X、Y、Z、W、R、T六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金屬單質(zhì)，且X、Y所含元素同主族，X、Z所含元素同周期。
①已知Y單質(zhì) 在電子工業(yè)中有重要作用，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____；物質(zhì)T的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(2)若X、Y為第四周期常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Z為一種常見(jiàn)的酸，X、Y分別與Z的濃溶液在加熱條件下才能發(fā) 生明顯的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________；足量的X與溶液R充分反應(yīng)后，生成物W中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)____________________。
(1)①；O=C=O；②2C+SiO22CO↑+Si
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；取少量W溶液于試管中，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后，溶液呈血紅色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期的主族元素．X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為（m+n），M層電子數(shù)為（m-n），W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Z＞H2W；最高價(jià)氧化物水化物的堿性：XOH＞YOH，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主旋元素．X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
Y Z W R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中的W雜化軌道類型為
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，如果將含1mol Y的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體
 
L．
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