【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(﹣lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10﹣2.294
D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】
A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(﹣lgK)減小,即溫度越高K值越大,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則△H>0,故A正確;
B、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(﹣lgK)=2.294,所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10﹣2.294,故C正確;
D、30℃時(shí),B點(diǎn)未平衡,最終要達(dá)平衡狀態(tài),平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大,所以此時(shí)的(﹣lgQC)<(﹣lgK),所以QC>K,所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)(逆),故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: +HO-NO2
C.醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COOˉ+H+
D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH―
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是
A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是( )
A. 先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱
B. 先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液
C. 先加銀氨溶液,微熱,再加入溴水
D. 先加入新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑,反應(yīng)中被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分散系用聚光手電筒照射時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.硫酸銅溶液B.醫(yī)用酒精C.稀鹽酸D.氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載的“石膽化鐵為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅,其反應(yīng)類(lèi)型是( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng);N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L;H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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