【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 乙醇 B. 苯 C. 三氯甲烷 D. 四氯化碳

【答案】A

【解析】三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是（____）

A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。D→E的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_______________，與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式是___________（寫出一種即可）。

由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OHCH2=CH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點的平衡常數(shù)小于b點

B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對SO2和SO3的敘述正確的是　(　　)

A. 通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C. 都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D. 都能跟堿液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國對‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生Na2CO3固體儲存于碳納米管中）。下列說法不正確的是

A. 放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極

B. 充電時，陽極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放電時，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動

D. 該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有 ( )

A.1種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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