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某強氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價態(tài),如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3(Na2SO3轉化成Na2SO4),則反應后R元素的價態(tài)是( 。
A、0B、+1C、+3D、+4
考點:氧化還原反應的計算
專題:氧化還原反應專題
分析:RO3-離子中R的化合價為+5價,將Na2SO3氧化生成Na2SO4,令R元素在還原產物中化合價為a,結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目計算.
解答: 解:n(Na2SO3)=6×10-2mol,被氧化后生成Na2SO4,
RO3-離子中R的化合價為+5價,設還原后的化合價為a,
根據電子轉移守恒:6×10-2mol×(6-4)=2.4×10-2mol×(5-a),
解得a=0,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,為高考常見題型,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意從電子轉移守恒角度解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關問題,與鹽類的水解無關的是( 。
A、NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑
B、鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C、實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D、加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)根據氫元素最高正價最低負價的絕對值相等,有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族.那么根據NaH的存在,又可把氫元素放在
 
族.
(2)某元素X的核外電子數等于核內中子數,取該元素單質2.8g與足量氧氣充分反應,可得6g化合物XO2,則該元素在周期表中的位置是
 

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性
 
 
(填化學式).
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中,由水電離出的c(H+)<10-7mol?L-1的是( 。
A、25℃時,0.01mol?L-1NH4Cl溶液
B、25℃時,0.01mol?L-1NaHSO4溶液
C、100℃時,0.01mol?L-1NaNO3溶液
D、25℃時,0.01mol?L-1NaF溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋(指示劑為酚酞).
請回答:
(1)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為20,此時滴定管中液體的體積
 
mL.
(2)滴定過程中,眼睛始終注視滴定管滴速和
 
,判斷到達滴定終點的實驗現象是
 

(3)同學們進行了三次實驗,每次取白醋20.00mL,實驗結果記錄如表:
 滴定 標準NaOH溶液體積/mL
 次數 滴定前讀數/mL 滴定后讀數/mL
 第一次 0.02 25.00
 第二次 0.01 25.03
 第三次 0.03 26.35
請計算白醋的物質的量濃度為
 
(保留兩位有效數字).
(4)操作時用白醋潤洗錐形瓶,對滴定結果產生的影響是
 
(填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同).
(5)若滴定終點時測得pH=7.下列離子濃度的比較正確的是
 

A.c(Na+)>c(CH3COO-)          B.c(Na+)<c(CH3COO-
C.c(Na+)=c(CH3COO-)           D.不能確定.

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、M是原子序數遞增的4種短周期元素.X、Y、M原子核外電子總數為32,常溫下都可形成氣體.Y原子最外層電子數是其K層電子數的3倍,X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質甲,甲的水溶液顯酸性.且Z與Y同族. 寫出X原子結構示意圖
 
,M在元素周期表中的位置
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電離方程式中,正確的是(  )
A、Al2(SO43═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

四個試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液,分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水,最先出現渾濁的是( 。
A、20℃,10 mL 0.1mol?L-1硫酸
B、20℃,5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
C、30℃,10 mL  1 mol?L-1硫酸
D、30℃,5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一包白色固體,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種.將此白色固體溶解于水時,有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色.
①將部分沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有氣體生成.
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
(1)通過上述實驗現象分析:該白色固體中一定含有的物質為
 
,可能含有的物質
 
 
,不可能含有的物質
 

(2)寫出第①步發(fā)生的反應的離子方程式:
 

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