物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量,請完成以下有關其內(nèi)容的計算。
(1)0.2 g H2含有個______H原子。
(2)標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)="0.20" mol,則其中c()= ______mol/L。
(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為______;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______。
(5)標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(生成Fe和CO2)后,剩余固體的質(zhì)量為______g。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長劑,化學式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式: 。
(2)測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下:
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。(寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO,流程如下:
(1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm-3),配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L-1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)的取值范圍是________mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物,A中a=5、b=6,則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為_______________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g,其物質(zhì)的量為0.10 mol,高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水,通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的 。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序 (字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取濃鹽酸 mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下 處。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示。
提示:Na2CO3與鹽酸是分步進行的,第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
請回答下列問題:
(1)OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應,反應后溶液中的溶質(zhì)有 (填化學式)。
(2)當?shù)竭_B點時,產(chǎn)生CO2的體積為 mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留小數(shù)點后一位)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+72.49 kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應的化學方程式為 。該反應也可生成A的同分異構體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為下圖中的 (填“a”或“b”)。
(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時也能與活潑金屬反應,反應方程式為:
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑
2 mol HN3與一定量Zn完全反應,在標準狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為 。
(4)已知H2S高溫熱分解制H2的反應為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S的分解實驗:以H2S的起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉化率,結果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時,反應經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉化率為40%,則反應速率v(H2)= (用含c、t的代數(shù)式表示)。請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因: 。
(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就該實驗回答下列問題。
(1)用托盤天平稱量NaOH固態(tài) g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題:①因為NaOH具有腐蝕性,所以稱量時,應選用 盛裝NaOH固體;②稱量必須迅速,目的是防止 。
(2)實驗所需要的儀器除托盤天平、藥匙外,還需要的玻璃儀器有: 、 、 、 。
(3)下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是 。
A.定容時仰視刻度線 |
B.將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線 |
C.搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 |
D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升(標準狀況),該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生反應:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應后產(chǎn)生的氣體通過過量澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5克。
(1)原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為________mol;
(2)原混合氣體中N2的體積分數(shù)為________。
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