15．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl3溶液中          
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量
③Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   
④Na2O2投入FeCl3溶液中
⑤NaAlO2溶液中與足量的NaHCO3溶液混合．
A．只有①④B．只有③⑤C．只有②③D．只有①④⑤

分析 ①金屬鈉投入FeCl3溶液中，Na先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；          
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；
③Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中，Ca（OH）2完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；   
④Na2O2投入FeCl3溶液中，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；
⑤NaAlO2溶液中與足量的NaHCO3溶液混合，反應生成碳酸鈉、氫氧化鋁．

解答 解：①金屬鈉投入FeCl3溶液中，Na先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，則可既有氣體生成，最終又有沉淀生成，故選；          
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，則沒有氣體生成，也沒有沉淀生成，故不選；
③Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中，Ca（OH）2完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則只有沉淀生成，故不選；   
④Na2O2投入FeCl3溶液中，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，則既有氣體生成，最終又有沉淀生成，故選；
⑤NaAlO2溶液中與足量的NaHCO3溶液混合，反應生成碳酸鈉、氫氧化鋁，則只有沉淀生成，故不選；
故選A．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+2-2
（1）寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H2S（寫化學式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．由于白磷和紅磷都是由P元素構成的且結(jié)構不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構體
B．H2O和D2O是同素異形體
C．CH3-CH2-CH2-CH3和互稱為同分異構體
D．石英晶體是一個空間網(wǎng)狀結(jié)構，石英晶體中不存在單個分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YXR
W
A．五種元素可能都是金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高
D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學中將具有的原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相同的粒子稱為等電子體．下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的是（　　）
A．CN-和N2B．NO和O2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)是（　�。�
A．MgCl2B．KNO3C．NaClD．（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2，用電子式表示XY2的形成過程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H：]-Ca2+[：H]-．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是硫化氫（填名稱）；X與E形成的離子化合物 XE2中有（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．
（4）用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_＞H2S；
②最高價氧化物對應水化物酸性HClO4_＞H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應．
實驗步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應為取代反應的實驗現(xiàn)象是a中發(fā)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實驗設計或操作合理的是BCF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案