下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是   (  )。
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子為非極性分子
C
金剛石的熔點低于石墨
石墨熔融時除了破壞共價鍵,還需破壞范德華力
D
HF的沸點高于HCl
H-F的鍵能大于H-Cl
A

試題分析:CO2分子是非極性分子,B不正確;石墨中碳碳鍵的鍵長短,作用力強(qiáng),所以石墨的熔點高于金剛石的,C不正確;D不正確,由于HF分子間存在氫鍵引起的,答案選A。
點評:在比較晶體額熔沸點時,首先分清楚晶體類型,然后在根據(jù)相應(yīng)的要求逐一進(jìn)行比較。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素,請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
(3)光氣()分子中含有______個鍵,____個鍵,其中C原子的雜化方式為_______。
(4)水的熔點比H2S的熔點高,其原因是________________。
(5)超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示,則氮化鉑的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點,其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。
單質(zhì)
a
b
c
d
e
沸點(℃)
58.8
882.9
444.7
2 355
1 107
(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________;其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型),溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________;寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號),最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式),e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中,1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________;
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________(填2種);
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是___________;
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)在冰晶體中,以一個水分子為中心,畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示);
(5)下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____,D晶體的空間利用率為      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①G的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C原子核外有三個未成對電子;
③D和E原子價電子排布式均為ns2np4;④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。
請回答下列問題:
(1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中,G2+與NH3分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中,下列判斷正確的是           
a.氫化物穩(wěn)定性:B>C          b.氫化物沸點:B<C
c.最高價氧化物的水化物酸性:B<C         d.非金屬性:B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                 (用元素符號作答),B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
(5)七種元素中,電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ,該物質(zhì)的晶體屬于         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項中指定的比值是2∶1的是
A.C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比
B.K2S溶液中c(K)與c(S2)之比
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
D.16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ,
1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為              。
(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是                         。
(3)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素,其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3,能形成各種有色配離子。
 
A
B
D
E
化合價
-4
-2
-3
-2
電負(fù)性
2.5
2.5
3.0
3.5
(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為              
(2)Fe、Co兩元素的第三電離能I3(Fe)   I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為                 (填化學(xué)式)。
(4)Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為        。(用元素符號表示)

(5)Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ,D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式:              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)
Ⅰ.順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物,它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2
(1)與NH3互為等電子體的分子、離子有                  (各舉一例)。
(2)碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,是第二代鉑族抗癌藥物,其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖:

碳鉑中含有的作用力有          (填字母)。
A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.配位鍵D.離子鍵
E.金屬鍵        F.σ鍵             G.π鍵
(3)碳鉑中C原子的雜化方式有     
(4)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數(shù)為     。
Ⅱ.原子序數(shù)小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)B比A多1,基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2在基態(tài)時外圍電子(價電子)排布式為     , B元素在周期表中的位置為     。

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同步練習(xí)冊答案