Question

下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是（　　）

• A、若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應
• B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、化學變化中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的
• D、化學變化必然伴隨發(fā)生能量變化

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應物的能量高于生成物時反應放熱；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C、化學反應中能量變化是因為舊鍵斷裂新鍵形成時吸收和釋放能量；
D、化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，一定有能量變化．

解答： 解：A、△H=生成物的能量和-反應物的能量和，△H＞0時反應吸熱，該反應△H＜0，故A錯誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B正確；
C、化學反應中能量變化是因為舊鍵斷裂新鍵形成時吸收和釋放能量，故C正確；
D、化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂新鍵形成時吸收和釋放能量，故D正確．
故選：A．

點評：本題主要考查化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，以及放熱吸熱的原因，關(guān)鍵是記�。骸鱄=生成物的能量和-反應物的能量和=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和．