硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
(1)高溫時,等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng),制得硫化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)甲同學(xué)往某Na2S樣品(含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì))溶液中加人少量BaS溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾渣中加人過量鹽酸,沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論:相同溫度下,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系,理由是______。
(3)利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等,由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。
①步驟(i)所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②步驟(ii)所加ZnO的作用為____________。
③步驟(iii)中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為____________。
(15分)
(1)CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O(3分)
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3分)
沉淀的形成除了與Ksp有關(guān)外,還與溶液中沉淀組分的離子濃度大小有關(guān)(或其他合理答案)(2分)
(3)①Al(OH)3(2分)
②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀(2分)
③Cd2++Zn=Cd+Zn2+(3分)
解析試題分析:(1)、硫酸鈉變?yōu)榱蚧c時,硫元素由+6價降為—2價,由此推斷甲烷中碳元素的化合價升高,由—4價升為+4價,生成CO2,根據(jù)最小公倍數(shù)法配平可得反應(yīng)式CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O;(2)、Na2CO3、Na2SO4與BaS溶液均能反應(yīng)生成白色的沉淀,但是BaCO3能溶于鹽酸,反應(yīng)式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,而BaSO4不溶于鹽酸,但是不能說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),因為沉淀的形成除了與Ksp有關(guān)外,還與溶液中沉淀組分的離子濃度大小有關(guān)(或其他合理答案);(3)、①pH=5時,Al3+幾乎完全沉淀,則步驟(i)所得濾渣含有鋁元素的物質(zhì)為Al(OH)3;②步驟(ii)所加H2O2/H+的目的可以使Fe2+完全氧化為Fe3+,所加ZnO固體可以消耗溶液中的H+,減小H+濃度,使Fe3+徹底水解為Fe(OH)3沉淀,從而除鐵;③步驟(iii)所加Zn能還原Cd2+,反應(yīng)式為Cd2++Zn=Cd+Zn2+,從而除鎘。
考點:考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、混合物的分離與提純、離子方程式、溶度積、工藝流程、調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬陽離子、置換反應(yīng)除去金屬陽離子等相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請回答:
(1) “O”點為什么不導(dǎo)電________.
(2)a,b,c三點的pH由小到大的順序是____________.
(3) a、b、c三點中電離程度最大的是
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為________.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的 ________(填序號).
A加熱;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固體;D加水;E加固體CH3COONa;F加入鋅粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示:
(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO,得到純凈的NaCl晶體,需加入以下試劑:
A.過量的NaOH溶液; | B.過量的Na2CO3溶液; | C.適量的鹽酸; | D.過量的BaCl2溶液。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等,二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備:
方法1:可用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,其中Ti元素化合價為+4價)制取,其主要流程如下:
(1)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(2)甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有__________________。
(3)加Fe的作用是_________________________________。
方法2:TiCl4水解生成TiO2·x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2,此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
(4)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________;
② 檢驗TiO2·x H2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
(5)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:
反應(yīng)②的方程式是 ,該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行,請解釋原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1))重晶石(BaS04)常作胃腸道造影劑。
已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當溶液的pH=2時, 溶液中 c(Ba2+)= 。
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2 b.NH4HSO4 c.(NH4)2SO4 d.(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母)。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常作強氧化劑,Na2S2O3常作還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為
②用鉑作電極,電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8,其陽極的電極反應(yīng)式為_____ __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為:稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以______為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。重復(fù)2次,測得平均消耗標準液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) (列式并計算)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
根據(jù)Fe3++ Ag Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是 (用離子方程式表示)。
(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是 (填序號)。
a.c(Fe3+)減小 b.c(Cl-)不變 c.鐵元素質(zhì)量減小
(3)Fe(NO3)3溶液洗銀時,甲同學(xué)認為NO3-也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來判斷NO3-是否能將銀氧化,而乙同學(xué)認為此方法不 可行,乙同學(xué)的理由是 。
(4)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計了如下路線:
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是 。
(5)鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是 。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨,理論上可得銀的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是 (填編號),該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)開_______色, 且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。
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