【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、EX、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

1B極的名稱是___。

2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___。

3)設(shè)電解質(zhì)溶液過量,電解后乙池中加入___(填物質(zhì)名稱)可以使溶液復(fù)原。

4)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;乙池中溶液的pH=___;

5)裝置丁中的現(xiàn)象是___

【答案】負(fù)極 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氯化氫 0.2 14 紅褐色由X極移向Y極,最后X附近無色,Y極附近為紅褐色

【解析】

1)電解飽和食鹽水時,酚酞變紅的極是陰極,串聯(lián)電路中,陽極連陰極,陰極連陽極,陰極和電源負(fù)極相連,陽極和電源正極相連;

2)根據(jù)電解原理來書寫電池反應(yīng),甲池中C為鐵做陽極,D為鉑電極,電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,依據(jù)電解原理分析;

3)根據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關(guān)系;

4)根據(jù)電解反應(yīng)方程式及氣體摩爾體積計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH;

5)根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答;

1)向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說明該極上氫離子放電,所以該電極是陰極,所以E電極是陽極,D電極是陰極,C電極是陽極,G電極是陽極,H電極是陰極,X電極是陽極,Y是陰極,A是電源的正極,B是原電池的負(fù)極,故答案為:負(fù)極;

2D、F、XY 都是鉑電極、C、E是鐵電極,甲池中C為鐵做陽極,D為鉑電極,電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子,陰極是銅離子放電,所以電解反應(yīng)為:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,故答案為:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;

3)乙池中電解質(zhì)過量,F極是鐵,作陰極,E為鉑作陽極,總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2,溶液中放出Cl2H2,則加入HCl可以使溶液復(fù)原,故答案為:氯化氫;

4)根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2計算得,n(NaOH)=2n(Cl2)=,則c(H+)=,則pH=lgc(H+)=lg10-14=14;根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒知:nFeSO4=n(Cl2)=0.2mol,則c(FeSO4)==0.2mol/L,故答案為: 0.2;14;

5)根據(jù)異性電荷相吸的原理,氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動,所以Y極附近紅褐色變深,故答案為:紅褐色由X極移向Y極,最后X附近無色,Y極附近為紅褐色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2O3穩(wěn)定

D.已知,H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積固定的容器中,反應(yīng)xAg+yBgzHg)達到平衡后,AB、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmolhmol。已知x+y=2z,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則下列判斷正確的是(

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/LcA)<2amol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是:

A. 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

C. 3表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃時,pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)25℃時,將m mol·L1的醋酸n mol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH7,則溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)________mn的大小關(guān)系是m________n(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:

已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

1除鐵時需控制溶液的pH范圍為________。

2濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

3沉鎳時得到堿式碳酸鎳[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下,煅燒堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

沉鎳時,溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加,原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)H=-1256 kJ·mol1。下列說法正確的是( )

A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol液態(tài)水,則H=-2512kJ/mol

C.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中2 mol 氣體M3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),該反應(yīng)達平衡時生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L

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