18．中和5mL某H2SO4溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求該H2SO4溶液的濃度．

分析 氫氧化鈉與硫酸反應的關系式為：2NaOH～H2SO4，設出硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)二者反應關系式及題干數(shù)據(jù)列式計算即可．

解答 解：氫氧化鈉與硫酸反應的關系式為：2NaOH～H2SO4，
設該硫酸的濃度為c，根據(jù)二者反應的關系式可得：n（H2SO4）=c×0.005L=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L×0.025L，
解得：c=1.25mol/L，
答：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確硫酸與氫氧化鈉反應的關系式為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)目為2NA
C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA
D．銅與濃硫酸反應中，當轉移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A-K均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）CO2 的電子式為．
（2）G在一定條件下可以轉化為J，請寫出離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）E到F的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）檢驗J溶液中陽離子的方法是取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式
②凡是強電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復分解反應中，離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減少的方向進行，任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
④單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示
⑥參加離子反應的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是冷凝、回流，提高原料的利用率．
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥．正確的順序是A（填字母代號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有溫度計、蒸餾燒瓶．
（4）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是1-萘酚被氧化、溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（5）用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無氣泡生成則產(chǎn)物純凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O＞，其過程如圖：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和02、H2S04反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水   c．NaOH溶液    d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質(zhì)名稱是Fe（或鐵）．
（4）過程④的實驗操作是蒸發(fā)結晶
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70〜800C，目的是促進Fe3+的水解．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（0H）S04]，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31.11%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年6月20日，新浪網(wǎng)報道了中國礦業(yè)大學發(fā)生的鉈中毒事件．鉈（81Tl ）在元素周期表中與鋁處于同一主族．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．201Tl與204Tl互為同素異形體
B．${\;}_{81}^{201}$Tl與${\;}_{82}^{204}$Pb具有相同的中子數(shù)
C．Tl核外有6個電子層
D．Tl（OH）3具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是（　�。�
A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案