Question

0.5mol Na₂SO₄中（　�。�

• A、含0.5個(gè)Na₂SO₄分子
• B、含3.01×10²³個(gè)SO₄^2-
• C、含0.5mol Na⁺
• D、含1mol氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．Na₂SO₄屬于離子化合物，不存在分子；
B．硫酸根的物質(zhì)的量與硫酸鈉的相等，根據(jù)N=nN_A計(jì)算的SO₄^2-數(shù)目；
C．鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉的2倍；
D．氧原子物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍．

解答： 解：A．Na₂SO₄屬于離子化合物，不存在分子，故A錯(cuò)誤；
B．n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.5mol，則SO₄^2-數(shù)目=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故B正確；
C．鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉的2倍，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2×0.5mol=1mol，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍，則氧原子物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略硫酸鈉屬于離子化合物．