【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

【答案】A

【解析】

根據(jù)電子守恒和電荷守恒計(jì)算，金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)（可以認(rèn)為硝酸起到轉(zhuǎn)移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結(jié)合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，則n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)進(jìn)行解答。

根據(jù)電子守恒和電荷守恒計(jì)算，金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)（可以認(rèn)為硝酸起到轉(zhuǎn)移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結(jié)合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉， 則n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O2的物質(zhì)的量為， n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)=0.3mol×4=1.2mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為，故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑能鑒別己烷、己烯、乙醇三種物質(zhì)，這種試劑是（ ）

A.氯化鐵溶液B.溴水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水

C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高

C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高

D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1∶2，下列說法中正確的是( )

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．b電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋

C．離子交換膜c、d均為陰離子交換膜

D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ）

A. X形成的氫化物只有一種

B. 原子半徑：Y＞Z

C. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D. X的最低負(fù)化合價(jià)為-3

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