Question

（2010?祁陽縣一模）有一粉末由FeO和Fe₃O₄混合組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，并用過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，則FeO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．3：1

Answer 1

分析：設(shè)鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，發(fā)生反應Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂，可知氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，令FeO和Fe₃O₄混的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，列方程計算x、y的值，據(jù)此判斷．

解答：解：澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g為碳酸鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為

5g

100g/mol

=0.05mol，根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=0.05mol，
氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，即n（O）=n（CO₂）=0.05mol，
令FeO和Fe₃O₄混的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+4y=0.05 72x+232y=3.04

解得：x=0.01，y=0.01
故FeO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵．