關于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大
B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)
B
溫度升高，反應速率增大，但平衡不一定向正反應方向移動，所以A不正確。催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，B正確。平衡常數(shù)和起始濃度無關，而與溫度有關系，所以CD都是不正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是  （   ）
A．x = 2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時A的濃度為0.75mol/L
D．恒溫達平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+3Y2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量是開始時混合氣體物質(zhì)的量的0.7倍，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．37.5%B．35%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 mol
C．0.7 molD．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下可逆反應N2＋3H22NH3達到平衡時（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反應仍進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（   ）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數(shù)（C%）的函數(shù)關
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數(shù)關系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它們在同溫度下反應, 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH3的體積分數(shù)為25%時，則B中NH3的體積分數(shù)為（  ）

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