Question

某烴0.2mol與0.6mol氧氣混合后，在一密閉容器中充分燃燒．所得產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重10.8g，再通過灼熱氧化銅粉末，固體質(zhì)量減輕3.2g，最后通過足量的過氧化鈉粉末時，固體質(zhì)量又增加了11.2g．試通過計算確定該烴的分子式．

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：將烴與氧氣反應后的產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重10.8g為燃燒生成水的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量；剩余氣體通過灼熱氧化銅粉末，固體質(zhì)量減輕3.2g，說明燃燒產(chǎn)物中有CO，發(fā)生反應CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂，將最后氣體通過足量的過氧化鈉粉末時，發(fā)生反應2CO₂+Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)差量法計算二氧化碳的總物質(zhì)的量，再利用原子守恒確定分子式．

解答： 解：將烴與氧氣反應后的產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重10.8g為燃燒生成水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，故n（H）=0.6mol×2=1.2mol；
剩余氣體通過灼熱氧化銅粉末，固體質(zhì)量減輕3.2g，說明燃燒產(chǎn)物中有CO，發(fā)生反應CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂，將最后氣體通過足量的過氧化鈉粉末時，固體質(zhì)量又增加了11.2g，則：
2CO₂+Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質(zhì)量增加△m
2mol                  2×44g-32g=56g
n（CO₂）                 11.2g
所以，2mol：n（CO₂）=56g：11.2g，解得n（CO₂）=0.4mol，
根據(jù)原子守恒可知烴中N（C）=

0.4mol

0.2mol

=2，N（H）=

1.2mol

0.2mol

=6，
故該烴的分子式為：C₂H₆，
故答案為：C₂H₆．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，氧化銅固體質(zhì)量變化為干擾信息，若按部就班進行解答，增大計算量，注意元素守恒法在判斷有機物的分子式中的運用．