(1)下表列有四種物質(zhì)的沸點
物質(zhì) | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸點/℃ | 1465 | 1412 | 181(升華) | 57.6 |
①從表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學過的化學知識,你能得到的規(guī)律是 。
②以上四種物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性,則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。
(2)在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一段時間后該反應(yīng)達到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問題:
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為 。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài),則CO的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”),預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為 。
③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。
(1)①第三周期元素的氯化物,自鈉到硅,鍵型由離子化合物過渡到共價化合物,沸點顯著地降低。(2分) ②SiCl4、AlCl3(2分) ③ ﹥(1分)
(2)①50%(1分),1(1分)②增大(1分),66.7%(或0.667)(2分)③ ﹤(1分)
(1)①從表中數(shù)據(jù)可以看出它們的沸點依次降低,且前面兩種物質(zhì)的沸點遠高于后面兩種,由晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識可知,它們應(yīng)屬于不同的晶體類型,前兩個為典型的金屬與典型的非金屬形成的化合物,應(yīng)為離子化合物,屬于離子晶體,所以沸點較高;后兩者沸點很低只能是屬于分子晶體,是共價化合物;所以可得出的規(guī)律是:第三周期元素的氯化物,自鈉到硅,鍵型由離子化合物過渡到共價化合物,沸點顯著地降低。②由前面分析可知為SiCl4、AlCl3共價化合物;③從上面的規(guī)律可知排在周期表左邊的氯化物的沸點比在右邊的要高,而Li在B的左邊,故LiCl >BCl3;
(2)① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
開始: 1 1 0 0
轉(zhuǎn)化: 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡: 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為:50%,又因為平衡時各物質(zhì)的濃度相等,故平衡常數(shù)為1。
②增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率而自己本身的轉(zhuǎn)化率要降低,故如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的水,CO的轉(zhuǎn)化率將增大。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
開始: 1 2 0 0
轉(zhuǎn)化: n n n n
平衡: 1—n 2—n n n
K=n×n/(1—n)(2—n)=1 所以n=2/3 故CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%
③由800℃變到427℃,平衡常數(shù)由1增大到9.4,故降溫平衡向正反應(yīng)方向移動,
所以△H<0.
科目:高中化學 來源: 題型:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
元素 | Mn | Fe | |
電離 能/kJ?mol-1 |
Ⅰ1 | 717 | 759 |
Ⅱ2 | 1509 | 1561 | |
Ⅲ3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
元素 | Mn | Fe | |
電離能( kJ?mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省襄陽市高二下學期四校聯(lián)考期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | 25Mn | 26Fe | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省泰安市高三第一輪復習質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
回答下列問題:
(1)Mn元素價電子的電子排布式為??????????????????????? ,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是??????????????? 。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是???????????? 。
②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是??????????? ,寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。
(4)金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式,如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為????????????? 。
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