17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．Na2O2與CO2反應生成11.2LO2（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、根據(jù)鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成11.2L氧氣即0.5mol氧氣時，轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氧原子的個數(shù)，故C錯誤；
D、由于鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都一般取用純凈物．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．不銹鋼B．干冰C．碘酒D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學反應 方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始前，應先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現(xiàn)象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 E．溶液變藍色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）在實驗室中，實驗結(jié)束后多余的氯氣應用強堿溶液試劑吸收，發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（5）實驗完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：制備少量氧氣
B．實驗Ⅱ：比較酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．實驗Ⅲ：分離溴的苯溶液
D．實驗Ⅳ：觀察純堿的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將0.02molCl2緩緩通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積均視為不變）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NA
D．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：①足球烯：C60．②氧化銅：CuO．
（2）寫出Na2SO3和O2反應的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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