(6分)(1)反應I2+2S2O32—=2I+S4O62—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑,若不經(jīng)計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系,下列試劑中應選擇      (填序號)。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學選、佗圻M行實驗,測得褪色時間為4s,計算υ(S2O32—)=        
(1)②③④(3分)(各1分,少1扣1,錯1全扣)
(2)8.3×10—4mol·L—1·s—1(3分)
(1)考查外界條件對反應速率的影響。根據(jù)反應的方程式可知,如果選擇①,則在④中,Na2S2O3是不足的,碘水是過量的,因此溶液不褪色,正確的答案選②③④。
(2)根據(jù)方程式可知,消耗Na2S2O3的物質的量濃度是,所以υ(S2O32—)==8.3×10—4mol·L—1·s—1。
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是
A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應物的性質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設C+CO22CO-Q1(吸熱反應)反應速率為 u1,N2+3H22NH3+Q2(放熱反應)反應速率為 u2,對于上述反應,當溫度升高時,u1和u2的變化情況為 (   )
A.同 時增大B.同 時減小C.增大,減小D.減小,增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)(正反應為吸熱反應)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,在其它條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(   )
A.增加CO的物質的量B.增加單質C的物質的量
C.將容器的體積縮小一半D.改變反應的溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向0.1 mol·L1的鹽酸中加入少量大理石,下列方法能使反應速率加快的是
A.滴加少量NaOH溶液B.加入一定量水
C.升高混合物的溫度D.降低混合物的溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

“碘鐘”實驗中,3I+S2O82-=I3-+2SO42- 的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20℃時進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:
(1)該實驗的目的是為了探究                 因素對化學反應速率的影響。
(2)顯色時間t2             。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為          (填字母)
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結論是                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗不能到達預期目的的是
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,冷卻,再加入銀氨溶液,水浴加熱
檢驗蔗糖是否已水解
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯氣與溴的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后,用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3,分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其他條件相同)進行合成氨反應,根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷,該反應所處的溫度最高的是(   )
A.V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B.V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C.V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D.V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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