下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、硫原子的最外層電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．鈉離子核外電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8；
B．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
C．硫原子最外層為6個(gè)電子，題中為硫原子核外電子排布式，不是最外層電子排布式；
D．HCN分子中存在1個(gè)碳氮三鍵和1個(gè)碳?xì)滏I．
解答： 解：A．鈉離子核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，鈉離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅中不存在分子，故B錯(cuò)誤；
C.1s22s22p63s23p4為S原子核外電子排布式，硫原子最外層電子排布式為：3s23p4，故C錯(cuò)誤；
D．HCN分子中存在一個(gè)C≡N鍵和1個(gè)碳?xì)滏I，其結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、結(jié)構(gòu)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：
 
7
14
N+
 
4
2
He→
 
17
8
O+
 
1
1
H，下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
17
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、氦氣分子為雙原子分子
C、一個(gè)H2
 
17
8
O（水分子）中含10e-，11個(gè)中子
D、C
 
17
8
O2（二氧化碳）的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬的混和粉末15克，跟足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混和物的是（　�。�
A、Mg和Ag
B、Al和Zn
C、Al和Fe
D、Mg和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達(dá)300多種．其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎，免疫功能異常．該污染物是（　�。�
A、HCHO
B、CO
C、SO2
D、CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量的固體X投入過量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一種無色無味的可燃性氣體，則X和Y應(yīng)為（　�。�
A、Si 和H2SO4
B、Na和MgCl2
C、CaC2和CuSO4
D、Na2O和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Y＞ZZ＞X
C、X＞Z＞Y
D、Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、硫酸        酸
B、純堿        堿
C、氫氧化鈉　　氧化物
D、生石灰　　　鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為
 
，其中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
．
（4）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6．甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為
 
．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學(xué)式為
 
．該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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