8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2-和X+的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X形成的化合物只含有離子鍵B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．還原性：W2-＞Y2-D．氧化物的水化物酸性：Y＜Z

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；W2-和X+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為O元素；W與Y同族，則Y為S元素；Z為短周期元素，其原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；W2-和X+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為O元素；W與Y同族，則Y為S元素；Z為短周期元素，其原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，
A．W、X分別為O、Na元素，形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中除了含有離子鍵還含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性：O＞S，則離子的還原性：W2-＜Y2-，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有指出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性，無(wú)法比較二者酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，確定Z為Cl為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B．將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無(wú)現(xiàn)象
C．微粒的半徑：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質(zhì)的量的變化如圖所示．已知：2～t1時(shí)段的正反應(yīng)速率比t2～t3時(shí)段的正反應(yīng)速率快．
（1）下列情況達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時(shí)間內(nèi)消耗A與C的物質(zhì)的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
（2）開(kāi)始到2min時(shí)，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t1～t2時(shí)平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時(shí)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　　）
A．放電時(shí)，a極是電池的負(fù)極
B．充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．氧化性VO2+＞V3+
D．放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
B．1mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．將0.2molNH3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
D．相同溫度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，E2+的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 AB C 
  D 
A．原子半徑由大到小的順序?yàn)镋＞B＞D＞C＞A
B．元素D可形成多種酸，它們的酸根均能促進(jìn)水的電離
C．EB2中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵
D．C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過(guò)向陽(yáng)極移動(dòng)
B．交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，H+從濃縮室通過(guò)向陰極移動(dòng)
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑
D．400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6mol•L-1，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（　　）
A．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl3
B．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2
C．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3
D．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向a
B．HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化
D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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