反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是
A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1∶5
D
反應①中為MnO2將NaI氧化，硫酸只起到提供酸性環(huán)境的作用，生成1 mol I2時轉移電子2 mol；反應②中為NaHSO3將NaIO3還原，生成1 mol I2時轉移電子10 mol；由反應②可知氧化性＞。故只有D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（ ）
A．2/5 molB．1/5 molC．11/5 molD．1/3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目______．
（2）該反應中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應的物質______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                                        
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目                                            
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為       

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移
D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)
B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C．常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑
B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑
C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應中氧化產(chǎn)物是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對上述兩個反應判斷正確的是：
A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

查看答案和解析>>

同步練習冊答案