【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)①②中的△H＜0，都是放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①②中，都是只有1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B正確；C．生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，a＞574，故C錯誤；D. 由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律， (①+②)得到反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJmol-1，即4.48L(0.2mol)CH4 還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ）
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線

（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是____________，其原因是_________________________

（4）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。

Ⅱ. CO與H2反應(yīng)還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_______________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作錯誤的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體

C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）
A.CH4
B.NH3
C.C2H4
D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ， 則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為；此時該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
（2）①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2 ， 同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于烴類的是

A. 丙烷 B. 蛋白質(zhì) C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】600℃時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）△H＜0．
（1）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時，肯定與圖像不相符的變化是 ．
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質(zhì)的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
（2）當t1=15min時反應(yīng)達平衡，這段時間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）= ， SO2的轉(zhuǎn)化率為 ， O2的平衡濃度C（O2 ）= ， 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）改變反應(yīng)條件時，該反應(yīng)的時間速率圖像如圖2． ①請判斷當t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）．
t2：；t4：；t6： ．
②SO3的百分含量最高的一段時間是
A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時的化學(xué)反應(yīng)速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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