Question

10．某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量	需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
（2）稱量Na2CO3固體	稱量過程中主要用到的儀器是托盤天平、砝碼、藥匙．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中	為加快溶解速率，可采取的措施是用玻棒攪拌或加熱
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是當加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切

你認為按上述步驟配制的Na₂CO₃溶液的濃度是否為0.200mol•L^-1，請說明理由．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM=cVM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）稱量碳酸鈉固體主要用到的儀器是托盤天平；
（3）可以用玻棒攪拌等加快氯化鉀溶解速率；
（4）為了防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，當加水璃刻度線1-2 cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切；
該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.2mol•L^-1×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6；
（2）稱量碳酸鈉固體主要用到的儀器是托盤天平、砝碼、藥匙，
故答案為：托盤天平、砝碼、藥匙；
（3）可以用玻棒攪拌或加熱等加快碳酸鈉溶解速率，
故答案為：用玻棒攪拌或加熱；
（4）為了防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流，
故答案為：用玻璃棒引流；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，注意當加水璃刻度線1-2 cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：當加水璃刻度線1-2 cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切；
該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，最終配制溶液的濃度小于0.200mol•L^-1；
故答案為：不是，因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶使用方法和注意問題，題目難度不大