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蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應生成N2（g）和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學反應方程式：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應生成N2（g）和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)題干熱化學方程式和蓋斯定律進行計算得到所需熱化學方程式．
解答： 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為
 
．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是
 
，該C與相鄰C形成的鍵角
 
（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有
 
（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數(shù)為
 
，該材料的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
．
（3）圖中6號元素在周期表中的位置是
 
；其原子M層電子的軌道表示式為
 
．
（4）圖中4，5，6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價與其負價的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B是形成化合物種類最多的元素；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構．試寫出：
（1）各元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B的最高價氧化物的電子式為
 
；用電子式表示D與C形成化合物的過程為
 
．
（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號Y
 
W
 

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X
 
W
 

（3）X和Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為
 

（4）用電子式表示Z2Y的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在250C、101KPa時，1克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的
1
4
；C的陽離子C+比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D-的離子結構與氬原子結構相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層．
請寫出相應的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三種元素原子核外電子數(shù)之和等于Y的質量數(shù)，Y原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，下列敘述不正確的是（　�。�
A、X元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性
B、Y元素的常見氧化物、氣態(tài)氫化物的水溶液均是酸
C、Z元素的單質能與水劇烈反應
D、X、Y、Z的最高價含氧酸及氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、M的離子半徑小于Z的離子半徑
B、M和Y的最高價氧化物對應水化物之間能相互反應
C、X的單質可以做光導纖維和半導體材料
D、常溫下，0.01mol/L的Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=12

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