【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)46克NO2(g)與H2O (1)充分反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g),放熱46kJ。__________;
(2)用 CO 還原1molFe2O3,放熱24.8kJ。___________;
(3)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ。___________;
(4)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l,
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l,
則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
【答案】 3NO2(g)+HO(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138kJ/mol 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol HgO(s)=Hg(l) +O2(g)△H=+90.7kJ/mol +1530kJ·mol-1
【解析】(1)46克NO2的物質(zhì)的 量為=1mol,即1molNO2(g)與H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g),放熱46kJ,則熱化學(xué)方程式為:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol;
(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s),放熱24.8kJ,熱化學(xué)方程式為3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol;
(3)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ,熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol;
(4)已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1,則利用蓋斯定律,將①×2-②×3可得常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
△H=2×(-92.4kJmol-1)-3×(-571.6kJmol-1)=+1530kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。
回答下列問題:
(1)曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。
(2)在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)從大到小順序?yàn)椋?___________________。
(3)若室溫下,當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時, 消耗NaOH溶液為V L,則V取值應(yīng)在 ___處,
A.0 – 5mL B.5 – 10mL C.10 –1 5mL D.15 – 20mL
CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka用V表示為 Ka = _______(忽略混合時溶液體積的變化)。
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【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制備草酸,裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去)。
實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是:_____________________。
(2)冷凝水的進(jìn)口是________(填a或b);實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________,為使尾氣被充分吸收,C中的試劑是___________。
(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”)。
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時,溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)
C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:A<B<C<D
D. C點(diǎn)時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
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【題目】對下列事實(shí)的解釋正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性,說明可用濃硫酸干燥氨氣
B. 常溫下,可用鋁制容器盛裝濃硫酸,說明濃硫酸與鋁不反應(yīng)
C. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說明濃硝酸不穩(wěn)定
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【題目】下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
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【題目】分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有
A.5種B.6種C.7種D.8種
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【題目】按要求完成下面每一小題:
(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是________,互為同素異形體的是________,互為同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________。
①金剛石與石墨 ②12C與14C ③乙酸和甲酸甲酯
④ 與 ⑤ 與
⑥ 與 ⑦CH3﹣CH3和
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為﹣37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為________晶體。
(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(4)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:_________________。
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