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【題目】實驗室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO45H2O式量為250）的質量分別是（ ）
A.1000mL 50.0g
B.950mL 47.5g
C.950mL 30.4g
D.1000mL 32.0g

【答案】A
【解析】解：需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g；
故選：A．
依據配制溶液的體積依據“大而近”的原則選擇合適的容量瓶；依據m=CVM計算需要溶質的質量．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應結束后D中的現象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵

B. 在50g質量分數為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數為3NA

C. lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上

D. 80℃ 時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質屬于電解質的是（ ）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為____________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起 始時 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 。

⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

C. 物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數為NA

D. 1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的顆粒物，對空氣質量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

寫出總反應化學方程式 。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

②25min時采取的措施是 。

③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 （只列計算表達式，不計算）。

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。

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