【題目】反應(yīng)Ag+BgCg+Dg過程中的能量變化如圖所示,

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng),

②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,

④1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為ΔE,

⑤加入催化劑后,反應(yīng)加快,ΔE減小,

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,

⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率,

⑧E2是反應(yīng)Cg+DgAg+Bg的活化能,

以上有關(guān)說法正確的是

A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.①③⑤⑦ D.②⑥⑧

【答案】D

【解析】

試題分析:①由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;②從圖示可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,正確;③反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,錯誤;④反應(yīng)過程的能量變化既與物質(zhì)的多少有關(guān),也和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),錯誤;⑤加入催化劑后,反應(yīng)加快,但是ΔE不變,錯誤;⑥由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,根據(jù)平衡移動原理,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,所以A的轉(zhuǎn)化率增大,正確;⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,由于正反應(yīng)速率增大的多逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù),所以平衡正向移動,錯誤;⑧E2是反應(yīng)Cg+Dg Ag+Bg的活化能,正確。故說法正確的是②⑥⑧,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)

D. 常溫下,FeCl3溶液中由水電離出的c H+)一定大于1×107mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、前20號主族元素A、BC、D、EF的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。CD可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題:

1)寫出CF元素形成的化合物的電子式

2A、CD三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(離子鍵極性共價鍵非極性共價鍵”)

3)由DE、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,試寫出以下反應(yīng)的離子方程式:

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

、現(xiàn)有A、BC、D四種短周期元素,A分別與B、CD結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1)根據(jù)以上條件可以確定A、BC、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________(填寫A B C D中的一種)

2)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng) 甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題:

(1)Z→L反應(yīng)的名稱是______________。

(2)K的電子式為______________。

(3)寫出B→F的離子方程式______________。

(4)寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

ACO32→CO2 BHCl→Cl2 CCl2→HCl DKMnO4→MnO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了增加汽車輪胎的耐磨性,常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是

A.石墨粉 B.活性炭 C.炭黑 D.木炭粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酸雨”的形成主要是由于

A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C.汽車排出大量的尾氣 D.大氣中二氧化碳含量增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應(yīng),消耗三溶液的體積比為3:2:1,則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D2:3:6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-197k/mol。在相同的溫度下,向體積相同的三個密閉容器中分別充入氣體:2molSO21molO2;1molSO20.5molO2;2molSO3。反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)PPP> 2P

BSO3的質(zhì)量mmm> 2m

CcSO2cO2之比kkk> k

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ> 2Q

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案