Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑大�。篘a＞P＞N
• B． 金屬性強弱：K＞Na＞Ca
• C． 酸性強弱：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• D． 堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

Answer 1

分析 A．同周期從左往右，原子半徑逐漸減�。煌�主族，從上往下，原子半徑逐漸增大；
B．根據金屬活動順序表分析；
C．元素的非金屬性越強，則對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，對應元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na＞P；同主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑大�。篜＞N，故原子半徑大小：Na＞P＞N，故A正確；
B．根據金屬活動順序表可知，金屬的活潑性K＞Ca＞Na，金屬越活潑則其金屬性越強，所以金屬性強弱：K＞Ca＞Na，故B錯誤；
C．元素的非金屬性：C＞Si，則酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，已知金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素周期律的應用，主要考查了原子半徑的比較、金屬性和非金屬性的強弱比較等，側重于基本理論應用方面的考查，題目難度不大．