Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

①
				⑨	②	③	④
⑤			⑥	⑦		⑧

(1) ①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2) ③與⑤形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________ 。該化合物的電子式為______

(3) ④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________。

(4) ②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。

(5) 表中元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6) ②的氣態(tài)氫化物的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理：____________________；(寫(xiě)出化學(xué)方程式)

②的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 略 略 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ H2SiO3< H2CO3< HNO3 Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 離子

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則

（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個(gè)鈉原子失去三個(gè)電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；

（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；

（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

（5）表中元素⑤和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；

（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物。

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則

（1）①-⑦元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，

故答案為：第二周期VIIA族；
（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價(jià)，N是-3價(jià)，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，

故答案為：Na3N；；

（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，

故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；
（4）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span> Si< C< N，則②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是；H2SiO3< H2CO3< HNO3，

故答案為：H2SiO3< H2CO3< HNO3；
（5）表中元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O；

（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的氣態(tài)氫化物氨氣和它的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，

故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；離子；