Question

類(lèi)推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
（1）下列類(lèi)推結(jié)論正確的是

 

	類(lèi)比對(duì)象	結(jié)論
A	Cl2+H2O?HCl+HClO	I2+H2O?HI+HIO
B	C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O═2NaOH	CuO+H2O═Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

（2）在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

①硒的熔點(diǎn)范圍可能是

 

；
②碲的化合價(jià)可能的范圍

 

；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是

 

 （填化學(xué)式）；
④氫硒酸有較強(qiáng)的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：（1）A．氯氣與碘同主族，性質(zhì)具有相似性；
B．C與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si與CO；
C．氧化銅不與水反應(yīng)；
D．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氧族元素自上而下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高；
②同主族元素具有相似的性質(zhì)，根據(jù)硒的化合價(jià)來(lái)推測(cè)；
③S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，非金屬性減弱，H-X鍵減弱；
④根據(jù)氫硒酸中硒的化合價(jià)處于-2價(jià)，處于最低價(jià)，有較強(qiáng)的還原性，結(jié)合硫化氫的性質(zhì)解答；

解答： 解：（1）A．氯氣與碘同主族，性質(zhì)具有相似性，點(diǎn)與水發(fā)生反應(yīng)；I₂+H₂O?HI+HIO，故A正確；
B．C與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成Si與CO，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：A；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氧族元素自上而下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，所以硒的熔點(diǎn)范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃；
②同主族元素具有相似的性質(zhì)，因硒的化合價(jià)有-2，+4，+6，碲的性質(zhì)與硒相似，所以碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6，故答案為：-2，+4，+6；
③S、Se、Te原子半徑依次增大，與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，非金屬性減弱，H-X鍵減弱，氫化物水溶液的酸性增強(qiáng)，故氫化物水溶液酸性：H₂Te＞H₂Se＞H₂S，
故答案為：H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
④因氫硒酸中硒的化合價(jià)處于-2價(jià)，處于最低價(jià)，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化生成Se與水，方程式為：2H₂Se+O₂═2H₂O+2Se↓，
故答案為：還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

點(diǎn)評(píng)：本題主考查類(lèi)推法的應(yīng)用、氧族元素的性質(zhì)，難度中等，應(yīng)根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類(lèi)推，不能盲目類(lèi)推，并注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析．