下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和乙醇B、乙酸和水
C、溴苯和苯D、三氯甲烷和水
考點：分液和萃取
專題：化學實驗基本操作
分析：能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應是互不相溶的液體．
解答： 解：A．苯和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．溴苯和苯互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．三氯甲烷和水互不相溶，能用分液漏斗進行分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下PH=2的某酸HnA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?．
（1）寫出生成的正鹽的分子式：
 
．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為．
 
．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內(nèi)壁
B、給試管中的液體加熱時，可以用手直接拿試管
C、給試管中的固體加熱時，試管口應略向上傾斜
D、蒸餾液體時，冷水應從冷凝管的上端進入，下端出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液可能由Ba（NO3）2，MgCl2，KOH，KHS，Al2（SO4）3中的一種或幾種混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO3先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會溶解．
（1）該無色溶液所含溶質(zhì)是上述物質(zhì)中的
 
，其相互反應的離子方程式是
 
．
（2）滴加稀HNO3產(chǎn)生的白色沉淀是
 
，反應的離子方程式是
 
．繼續(xù)滴加稀HNO3使白色沉淀溶解的離子方程式是
 
．
（3）將上述（1）和（2）得到的無色溶液混合后，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按下圖裝置進行實驗．（堿石灰可吸收水、酸性氣體）

①實驗前應先
 
；D裝置的作用是
 
．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①洗滌沉淀的方法是
 
；
②已知稱得樣品9.5g，干燥后的沉淀質(zhì)量為5.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將40.4g過氧化鈉與氧化鈉的固體混合物溶入水充分反應，得到體積為1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
計算（1）原固體混合物中Na2O的質(zhì)量為
 
．
（2）若恰好中和上述反應后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl體積
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，儀器下端必須插入液面的是（　�。�
①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管；④將氯化氫氣體溶于水時的導氣管；⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計；⑥蒸餾石油時的溫度計．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）若元素A的某核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該核素的原子組成符號為：
 

它的最高價氧化物對應的水化物：
 
．
（2）淡黃色固體E的電子式為：
 
．0.2mol的固體E與水反應轉移的電子數(shù)為
 
．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成的化合物C2D的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　　）
A、碘水B、溴水
C、氯水D、NaOH溶液

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