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【題目】中華文化源遠流長，如本草圖經中曾有對青礬的描述：“形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上，聚碳，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”對于文中描述，下列說法正確的是　　

A.樸硝既不屬于電解質也不屬于非電解質

B.青礬的成分為

C.文中使用了蒸發(fā)結晶的分離方法

D.文中的反應涉及了氧化還原反應

【答案】D

【解析】

由信息可知，青礬為結晶水合物，加熱，色赤如融金升者，發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答。

樸硝屬于化合物并且溶于水導電，屬于電解質，故A錯誤；

B.青礬的主要成分是，故B錯誤；

C.由信息可知，文中沒有使用蒸發(fā)結晶的分離方法，故C錯誤；

D.由信息可知“色赤如融金升者是真也”指“青礬”灼燒生成紅色的，Fe元素的化合價變化，有電子轉移，涉及了氧化還原反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，的中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.標準狀況下，的乙烯所含碳原子的個數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②。

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列物質的官能團名稱：B_____；C______。

(2)反應④的化學方程式為_____________，反應類型是__________。

(3)某學習小組設計B的催化氧化的實驗裝置如圖所示，試回答下列問題。

①甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_______(填字母)。

A. B. C. D.

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物與新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現(xiàn)象為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是( )

組別

對應曲線

c(HCl)/ mol·L－1

反應溫度/℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 第4組實驗的反應速率最慢B. 第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1

C. 第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________。

（2）在1.01×105 Pa時，16 g S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S固體。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)，也可在有機合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：

顏色、狀態(tài)

熔點

沸點

腐蝕性

水解

無色或微黃液體

-105℃

78℃

強

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為____（填儀器接口的字母編號）。

（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是( )

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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