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17．下列有機物在核磁共振氫譜上有兩組峰的是（　　）
A．甲酸乙酯B．2-甲基丙烯酸乙酯
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-氯-2-甲基丙醛

分析 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，以此解答該題．

解答 解：A．HCOOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有3組峰，故A錯誤；
B.2-甲基丙烯酸乙酯為CH2=C（CH3）COOCH2CH3有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故B錯誤；
C.2，2，3，3-四甲基丁烷含有1種H，故C錯誤；
D.2-氯-2-甲基丙醛為CH3CCl（CH3）CHO，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構，為高頻考點，側重考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，難度較小，注意把握有機物結構的分析和判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知還原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（l-）amol0mol0mol
（1）當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-285.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為（　　）（填序號）
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對反應3A（g）+xB（g）?2C（g），將3 molA和2 mol B氣體通入體積固定為2L的密閉容器中，測得A與B的轉化率相等，C的濃度與溫度關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應是吸熱反應B．a處反應速率比b處反應速率大
C．反應方程式中計量數(shù)x=1D．b狀態(tài)時：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．通電后，陽極附近pH增大
B．電子從負極經電解質溶液回到正極
C．通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D．當電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產、生活密切相關．下列應用與鹽類水解無關的是（　�。�
A．常用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污
B．“84”消毒液能漂白有色物質
C．常用消石灰改良酸性土壤
D．明礬、硫酸鐵常用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的工藝流程示意圖如下：

（1）某研究學習小組用如下裝置由泡銅與CO反應來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（2）爐渣X（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑驗證爐渣中含有FeO．
   提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所選的試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4•5H2O的質量分數(shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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