對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A、
反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
B、△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極
D、若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，則△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣．觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）b側(cè)產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法是
 
．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因有兩個(gè)：
①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
；
②通入B中的Cl2中含有較多HCl，與消石灰發(fā)生反應(yīng)，對(duì)此，你的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、AlO2-、Br-
B、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、CO32-、OH-
D、Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（　　）
A、1010：1
B、5×109：1
C、108：1
D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2或KMnO4等與濃鹽酸反應(yīng)以制取氯氣．現(xiàn)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如用15.8gKMnO4，則理論上能使
 
克HCl發(fā)生上述反應(yīng)；反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
；產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑中也含有可用于吸收氯氣的物質(zhì)．
a．Na2SO4溶液     b．FeCl3溶液      c．KNO3溶液    d． Na2S溶液
寫(xiě)出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷正確的是（　�。�
A、這一定是自發(fā)反應(yīng)
B、該反應(yīng)需要加熱
C、生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，在使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很�。铝蟹衔磥�(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：
①天然氣  ②風(fēng)能  ③石油  ④太陽(yáng)能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥煤  ⑦氫能（　�。�
A、①④⑥⑦B、②④⑤⑦
C、①②③⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z 3種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X
 
，Y
 
，Z
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）寫(xiě)出它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（3）分別寫(xiě)出X單質(zhì)、Z單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式X
 
Z
 
．

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