Question

將標準狀況下的VL CO₂通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應得溶液I．下列對溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

1. A.
   已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
2. B.
   已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
3. C.
   向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反應后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可
   確定溶液I的溶質(zhì)
4. D.
   溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種

Answer 1

A
分析：CO₂與NaOH反應為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，反應按①進行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反應按①②進行，CO₂、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當n（CO₂）：n（NaOH）≤2，反應按②進行，等于2時，CO₂、NaOH恰好反應生成Na₂CO₃；小于2時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余，據(jù)此討論結合選項解答．
解答：CO₂與NaOH反應為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，反應按①進行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反應按①②進行，CO₂、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當n（CO₂）：n（NaOH）≤2，反應按②進行，等于2時，CO₂、NaOH恰好反應生成Na₂CO₃；小于2時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
A、已知V和a的具體數(shù)值，可以確定n（CO₂）：n（NaOH）比值范圍，根據(jù)上述分析可以判斷溶液I的溶質(zhì)，故A正確；
B、由上述分析可知，若溶質(zhì)只有一種，可以根據(jù)鈉離子守恒計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算CO₂的物質(zhì)的量，計算CO₂的體積，若溶液中溶質(zhì)為混合物，根據(jù)鈉元素守恒只能列出溶質(zhì)的物質(zhì)的量關系，缺少條件，不能計算出a的值，故B錯誤；
C、向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反應后，所得沉淀為碳酸鋇，即W克為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)W和V的值可確二氧化碳的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量，不能判斷溶液中溶質(zhì)情況，故C錯誤；
D、由上述分析可知，溶液I中含有溶質(zhì)可能有：①NaHCO₃，②NaHCO₃、Na₂CO₃，③Na₂CO₃，④Na₂CO₃、NaOH，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查根據(jù)反應進行的討論計算，難度中等，判斷CO₂與NaOH反應過程是關鍵，根據(jù)二者發(fā)生反應結合過量計算分析．