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工業(yè)上生產下列物質，不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、用鋁礬土（主要成分Al2O3）生產金屬鋁
B、用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸
C、用海水、貝殼生產氯化鎂晶體
D、用氯化鈉生產燒堿
考點：氧化還原反應
專題：
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據此結合各選項中涉及的反應判斷．
解答： A．工業(yè)上電解2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2，為氧化還原反應，故A不選；
B．硫酸工業(yè)中存在FeS2～SO2～SO3的轉化，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．用海水、貝殼生產氯化鎂晶體，存在MgCl2～Mg（OH）2～MgCl2的轉化，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；
D．用氯化鈉生產燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中有電子的轉移，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應、化學工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關鍵，注意根據元素化合價的變化分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生
B、在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
C、向AlCl3溶液中滴加濃氨水，產生白色沉淀；再加入過量濃氨水，沉淀仍不消失
D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某次酸雨成分的分析數據如下表，此次酸雨的pH約為（　　）
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A、2.4g金屬Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為0.1 NA
B、等物質的量的N2和CO所含原子數相同，質量相同
C、在標況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、銅器出現(xiàn)銅綠【Cu2（OH）2CO3】
B、大理石雕像被酸雨損壞
C、燃放煙花爆竹
D、食物腐敗變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　　）
A、HClO2是有機酸
B、上述反應中，ClO2是還原產物
C、上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子
D、上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為
 
，所含氧原子數之比為
 
．
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質量為
 
．
（3）根據下列微粒的結構示意圖，寫出相應的原子或離子符號：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請回答：
（1）A的分子式是
 
．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應產生22.4L（標準狀況）H2．B中所含官能團的名稱是
 
．B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是
 
．
（3）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是
 
、
 
．
（4）F可發(fā)生多種類型的反應．
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是
 
；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H．F→H的化學方程式是
 
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．

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