物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),按要求回答下列問題.

(1)金屬A元素在周期表的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
,G的化學(xué)式是
NaAlO2
NaAlO2

(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;
(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
分析:K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為Fe(OH)3,則溶液J中含有Fe3+,氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為氧化性氣體Cl2,B應(yīng)為HCl,則I為FeCl2,J為FeCl3,白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液,則F為Al(OH)3,G為NaAlO2,A為Al,C為AlCl3,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng),并解答該題.
解答:解:(1)K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為Fe(OH)3,則溶液J中含有Fe3+,氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為氧化性氣體Cl2,B應(yīng)為HCl,則I為FeCl2,J為FeCl3,白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液,則F為Al(OH)3,G為NaAlO2,A為Al,C為AlCl3;則A為Al在周期表中位于第3周期第ⅢA族,
故答案為:第3周期第ⅢA族;NaAlO2 ;
(2)C→F是AlCl3氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)反應(yīng)“I→J”是FeCl2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)F與NaOH溶液反應(yīng)生成G是Al(OH)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用判斷,主要是鐵及其化合物,鋁及其化合物發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B.含X的物質(zhì)記為C.當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸時(shí)沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.則X為
B
B
(填序號).
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過分析比較,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀,向該沉淀中滴入稀鹽酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:①X為
B
B
(填序號).
A.SO32-    B.SO42-C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),
請按要求回答下列問題.
(1)組成金屬A的元素在周期表的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
,D的化學(xué)式是
H2
H2

(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;
(4)寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有 五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、X中 的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
 
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B.當(dāng)含X離子的C與A的溶液混 合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀,向該沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀.則:
①X為
 
(填序號).
A.SiO
 
2-
3
    B.CH3COO-C.SO
 
2-
4

②A的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

③化合物B的電子式
 

④將0.02mol的B與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終 所得沉淀的質(zhì)量為
 
g(精確到0.1g).
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子.請簡述實(shí)驗(yàn)操作步 驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 

(3)將Cu片投入到裝有D溶液的試管中,Cu片不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu片逐漸 溶解,試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見單質(zhì),其組成元素的原子序數(shù)依次減小,且其中只有三種是短周期元素,B為黃綠色氣體.試根據(jù)圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題.精英家教網(wǎng)
(1)A是
 

(2)在F
A
G的轉(zhuǎn)化中,A的作用是
 
;在①~⑥的反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
.(多填或少填無分)
(3)寫出A在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)已知在101kPa 條件下,2mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6kJ熱量;請書寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

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