Question

在25℃時，將amol/L的氨水和0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，反應溶液呈中性，下列說法錯誤的是（忽略溶液混合體積的變化）（　　）

• A、溶液中有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、此時水的電離程度最大
• C、此時溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為

  a-0.01

  2

  mol/L
• D、a＞0.01

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液顯示中性，一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．當氨水與鹽酸恰好反應時生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進了水的電離，此時水的電離程度最大，溶液顯示酸性；
C．根據(jù)c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L及物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L進行計算；
D．根據(jù)當a=0.01時溶液二者恰好反應生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性可知，若溶液顯示中性，則氨水應該稍稍過量，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．反應后的溶液顯示中性，則一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．在一水合氨與氯化氫恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，水的電離程度小于二者恰好反應時水的電離程度，故B錯誤；
C．溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L，再根據(jù)物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L可得，c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L-c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L-

0.01

2

mol/L=

a-0.01

2

mol/L，故C正確；
D．當a=0.01時，氨水與鹽酸等體積等濃度混合，兩溶液恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解導致溶液顯示酸性，如溶液顯示中性，則氨水稍稍過量，即a＞0.01，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小．