Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄含有N_A個(gè)CCl₄分子
• B、1mol/L Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為2N_A
• C、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度也相等
• D、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；
C．鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴1mol/L Mg（NO₃）₂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、水、乙醇等不是氣體；還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．