【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是(  )

①節(jié)省能源、诓划a(chǎn)生污染大氣的二氧化硫 ③提高了硫酸的利用率、芴岣吡算~的利用率

A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部

【答案】C

【解析】此方法符合“綠色化學(xué)”的宗旨,從制備的各個(gè)環(huán)節(jié)中都能防止污染和浪費(fèi)。

濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅二氧化硫和水,二氧化硫有毒對(duì)環(huán)境有危害;將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,銅、氧氣和稀硫酸共同反應(yīng)生成硫酸銅和水不產(chǎn)生有害氣體,避免對(duì)環(huán)境的污染同時(shí)提高了硫酸的利用率,節(jié)省了能源①②③均符合題意C正確;正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

3)硅酸不溶于水

4)固體C為Al2O3

請(qǐng)回答下列問題:

(1)固體A在潮濕的空氣中久置可能會(huì)發(fā)生一個(gè)明顯的變化,這個(gè)變化是 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)步驟③中洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作為

(3)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用a、b表示);

(4)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 ;

A.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌

B.第①步中加入NaOH溶液不足

C.第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、

Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式:__________________________。

②低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),最可能的原因是_________________________________________________________________

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是________________,氧化產(chǎn)物是____________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有 8 個(gè)主族

B.IA 族中的元素全部是金屬元素

C.第三周期有 8 種元素

D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合,得到的沉淀物中所含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等,則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是

A. 13 B. 27 C. 14 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下,2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗0.1 N A個(gè)OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1

常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,放出的熱量(單位:kJ)( )

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施可以加快氫氣生成的是(  )

A. 加入少量的硫酸鈉固體 B. 加入硝酸鈉固體

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 改用濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2g和3體積Y2g化合生成2體積Zg,則Z氣體的化學(xué)式是 。

2A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31,相對(duì)分子質(zhì)量之比為141,由此可推斷A可能是 ,B可能是

3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是 L,質(zhì)量是 g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案