【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是 、 、 ;

2)寫出處發(fā)生反應的離子方程式 ;寫出處發(fā)生反應的化學方程式 ;

3)鐵紅的化學式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化銅 。

【答案】

1)由鐵屑;稀硫酸;稀硝酸;氫氧化鈉;氫氧化鈉;

2Fe+2H+=Fe2++H22Fe3++Fe=3Fe2+;Cu2++Fe=Cu+Fe2+

2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+;3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe2O3;用作紅色涂料;用作制造銅鹽的原料。

【解析】

試題分析:由工藝流程圖示知,E為鐵元素的離子,而A為銅、金的單質(zhì),通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來,因此處加入的物質(zhì)為鐵屑,發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H22Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe═Cu+Fe2+2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+;處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑,并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+E溶液相混合;處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開;處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,從而再受熱分解為氧化銅;處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)

1)由以上分析可知鐵屑;稀硫酸;稀硝酸;氫氧化鈉;氫氧化鈉,故答案為:鐵屑;稀硫酸;稀硝酸;氫氧化鈉;氫氧化鈉;

2處加入的物質(zhì)為鐵屑,發(fā)生的反應為Fe + 2H + . Fe2 + + H22Fe3 + + Fe 3Fe2 + ,Cu2 + + Fe Cu + Fe2 + ,2Au3 + + 3Fe 2Au + 3Fe2 + ;處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開,反應的化學方程式為3Cu + 8HNO3() = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;

3處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅,常用作紅色涂料,氧化銅常用作制造銅鹽的原料,故答案為:Fe2O3;用作紅色涂料;用作制造銅鹽的原料。

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請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:丙D

寫出下列物質(zhì)的化學式F G

(2)寫出下列反應的化學方程式:

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物質(zhì)E和氣體乙

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