有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用PH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水,振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的離子有 。
(2)肯定不存在的離子有 。
(3)可能存在的離子有 。
(1)H+ Br-
(2)Mg2+ Fe3+、CO32-
(3)Na+ Cl-
【解析】
試題分析:(1)①溶液無色,說明不含Fe3+;溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中存在H+,所以與其反應(yīng)的CO32-不存在;②滴新制的氯水,振蕩后CCl4層顯橙紅色,說明溶液中存在Br-;③不能證明原溶液中有Cl-,因?yàn)樯喜街械娜芤郝人泻入x子④溶液中均無沉淀生成說明溶液中不含Mg2+,綜上分析在溶液中,肯定存在的離子有H+ Br-
(2)肯定不存在的離子有Mg2+ Fe3+、CO32-
(3)可能存在的離子有Na+ Cl-
考點(diǎn):考查溶液中離子間的反應(yīng)及離子顏色的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )
A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和,則該生成物的成分是
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O2和NaO2 D.Na2O和Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,請計(jì)算:
(1)反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度?
(2)NO,NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析,正確的是
A.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
B.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí),本身被還原
D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)分類正確的是
A.CO2、CO均為酸性氧化物 B.氯水、氨水均為混合物
C.純堿、火堿均為屬于堿 D.牛奶、醋酸均為膠體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福州八縣一中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氫溴酸(HBr)是一種與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似,現(xiàn)有以下六種物質(zhì):Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4,請從中選取物質(zhì),寫出能與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(可不填滿,不反應(yīng)的寫出倒扣1分,本題扣到0分為止):
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一般情況下膠體穩(wěn)定,膠體微粒不易聚集,主要原因是( )
A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.膠體有布朗運(yùn)動
C.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電,帶同種電荷的微粒間相互排斥
D.膠體微粒直徑在1~100nm之間,微粒小,不受重力作用
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