【題目】在給定條件下,下列劃線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是( )
A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣
B. 標(biāo)況下,將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中
C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2 氣體
【答案】C
【解析】試題A、濃鹽酸與二氧化錳在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),鹽酸不會被完全消耗,A錯誤;B、18mol·L-1的濃硫酸在標(biāo)況下能與Al發(fā)生鈍化,生成的致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,Al不會被完全反應(yīng)掉,B錯誤;C、n(Fe)==0.1mol,n(HCl)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol,由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知,鐵在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗,C正確;D、n(CO2)==0.125mol,先發(fā)生CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,消耗掉0.1molCO2,再發(fā)生CO2+2OH-═CO32-+H2O,則NaOH在反應(yīng)中不會被完全消耗,D錯誤;選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2 , 一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示. ①從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2 , 同時生成1mol HO
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.
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【題目】常溫下,將鋁片投入濃硫酸中,下列說法正確的是( )
A. 產(chǎn)生大量H2 B. 產(chǎn)生大量SO2 C. 鋁被鈍化 D. 不發(fā)生反應(yīng)
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【題目】在有機(jī)化學(xué)中,同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象.分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有種.其中,一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯,請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示一個峰,請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 .
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【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________;
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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【題目】利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒食鹽樣品時,鈉的焰色為( )
A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色
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【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
B.將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀:Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20
C.向醋酸溶液中滴加過量NaOH溶液:H++OH﹣═H2O
D.向新制Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
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【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用代表).回答下列問題:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________.
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能.第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是________;氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是________.
(3)經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示.
①從結(jié)構(gòu)角度分析, 中兩種陽離子的相同之處為________,不同之處為________.(填標(biāo)號)
.中心原子的雜化軌道類型 .中心原子的價層電子對數(shù)
.立體結(jié)構(gòu) .共價鍵類型
②中陰離子中的鍵總數(shù)為________個.分子中的大鍵可用符號表示,其中代表參與形成的大鍵原子數(shù), 代表參與形成的大鍵電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為Π),則中的大鍵應(yīng)表示為________.
③圖中虛線代表氫鍵,其表示式為、________、________.
(4)的晶體密度為,其立方晶胞參數(shù)為,晶胞中含有個單元,該單元的相對質(zhì)量為,則的計算表達(dá)式為________.
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