Question

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A． 用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過N_A個電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl₂ （標(biāo)況）
• B． lmolCH₃COOC₂H₅在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為N_A
• C． 含N_A個Na⁺的Na₂O₂溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
• D． 足量的MnO₂固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時反應(yīng)，生成Cl₂的分子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．電解飽和食鹽水時，陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣；
B．酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；
C．據(jù)c=$\frac{n}{V}$據(jù)此進行計算；
D．1L12mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃鹽酸濃度減小，變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．電解飽和食鹽水時，陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H₂，則陰極一定產(chǎn)生Cl₂錯誤，故A錯誤；
B．酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以1mol CH₃COOC₂H₅在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．n（Na⁺）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，則c（Na⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故C正確；
D．1L12mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃鹽酸濃度減小，變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，生成Cl₂分子數(shù)小于0.3N_A ，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)特點、題目難度不大．