【題目】(1)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________________。
(2)亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng),可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)(該物質(zhì)對人體有害),其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2SO3Na,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可判斷“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。
A.皂化反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(3)近日,中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉(zhuǎn)化新過程,通過設(shè)計(jì)一種新型多功能復(fù)合催化劑,首次實(shí)現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油(用C5H12表示),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)煤的氣化和液化屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(5)可燃冰屬于新能源,我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或1個水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________
(6)海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量為3%。最后用SO2 將90%的Br2 還原成Br-,所得溶液體積為50mL,則所得溶液中溴離子濃度為原海水中溴離子濃度的_____________倍(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。
【答案】 NaOH+SO2===NaHSO3 C、D 5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O 化學(xué) CH4·8H2O 16.6
【解析】(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和少量強(qiáng)堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水;
(2)吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子,具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì);
(3)二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成C5H12和水;
(4)有新物質(zhì)生成為化學(xué)變化,無新物質(zhì)生成為物理變化;
(5)根據(jù)題中關(guān)于天然氣水合物構(gòu)成的描述,判斷天然氣水合物的平均組成的表示式;
(6)根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度。
(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和少量強(qiáng)堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水,反應(yīng)方程式為NaOH+SO2===NaHSO3;因此,本題正確答案是: NaOH+SO2===NaHSO3;
(2)吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子,具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì),能和鈉反應(yīng)生成氫氣,能被強(qiáng)氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應(yīng),不含酯基和碳碳不飽和鍵,所以不能發(fā)生皂化反應(yīng)、聚合反應(yīng),所以C 、D選項(xiàng)是正確的。
(3)二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成C5H12和水,化學(xué)方程式為:5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O;
(4)煤的氣化和液化有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;
(5)平均每46個水分子構(gòu)成8個籠,晶體中每8個籠中有6個容納了CH4分子,另外2個被2個游離的H2O分子所填充,天然氣水合物的構(gòu)成中含6個CH4分子、46+2=48個H2O分子,則CH4分子與H2O分子粒子數(shù)比= 6:48 = 1:8,則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4·8H2O;
(6)由題意可知,海水中溴離子濃度約為=8.1×10—4mol/L,海水中溴含量很低,若將海水中溴離子氧化為Br2,經(jīng)熱空氣吹出,再用SO2將Br2還原成Br-,可以提高溶液中溴離子濃度,起到富集的作用;所得溶液中溴離子濃度約為=1.3×10—2mol/L,則得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的=16.6倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)相同條件下,將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈;______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀,可證明S的非金屬性比Si強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
(3)寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。
(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管,①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393kJmol﹣1
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol﹣1
(1)工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化(制得CO、H2),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(2)上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣,噴入空氣的目的是;該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇,該反應(yīng)方程式為 .
(3)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到. 第一步:2CH3OH(g)═HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示:圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 .
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(4)天然氣可重整生產(chǎn)化工原料,最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X.由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如圖2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(5)C2H4可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是
A.周期表的右上角B.過渡元素區(qū)
C.金屬元素和非金屬元素交界處D.周期表的左下角
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法能最好地解釋這個事實(shí)的是
A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同D.電子層數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施:
方案一:
(1)操作①和③的名稱分別為
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程
方案二:按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。
(4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ,打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。
(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1? 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置一段時(shí)間,最終銅片質(zhì)量不變的是( 。
A.硝酸
B.乙醇
C.少量硝酸和硝酸銀混合溶液
D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+ 2B(g) 2C(g),能說明一定達(dá)到平衡的是( )
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B. V正=V逆=0
C. C的濃度保持不變
D. B、C濃度相等時(shí)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.b點(diǎn)對應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Kap)為1.6×10﹣5(molL﹣1)2
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液與的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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