已知在25℃、101.3Kpa下,1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
,計算若燃燒1立方米CH4氣體應(yīng)放出熱量為多少KJ?
3.97×104kJ
3.97×104kJ
小明家每月平均用15立方米CH4氣體,一年消耗的熱量為多少KJ?
7.15×106kJ
7.15×106kJ
.(甲烷體積已折算為標準狀況下)
分析:根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫可知,化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比,并標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱,依據(jù)原則書寫熱化學(xué)方程式;
計算1立方米甲烷的物質(zhì)的量,結(jié)合1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量計算1立方米CH4燃燒放出的熱量,進而計算1年消耗的熱量.
解答:解:在25℃、101.3Kpa下,1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ,反應(yīng)生的水為液體,則熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol;
1立方米甲烷的物質(zhì)的量為=
1000L
22.4L/mol
=
1000
22.4
mol,完全燃燒放出的熱量為
1000
22.4
mol×890KJ/mol=3.97×104kJ;
小明家每月平均用15立方米CH4氣體,一年消耗的熱量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol;3.97×104kJ;7.15×106kJ.
點評:本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的有關(guān)計算,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18 (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )?

A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40 kJ· mol-1

B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ· mol-1

C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5 518 kJ· mol-1??

D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40 kJ· mol-1???

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新課標高三配套月考(二)化學(xué)試卷(A卷)(帶解析) 題型:填空題

[2012·北京大興一模](11分)下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為           ;②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是           。
(2)由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:________                ___。
(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:__________,乙是一種常用的還原劑,請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:__________                  __。
(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____                 。
(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:_______                     ____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年新課標高三配套月考(二)化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:填空題

[2012·北京大興一模](11分)下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為            ;②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是            。

(2)由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:________                 ___。

(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:__________,乙是一種常用的還原劑,請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:__________                   __。

(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____                  。

(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:_______                      ____。

 

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