【題目】一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:
試問(wèn):
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等離子中一定存在的離子是_________________;可能存在的離子是_____________;一定不存在的離子是_____________________。
(2)上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。
【答案】 Al3+、Mg2+、SO42- Na+、K+ Cu2+、NH4+ 、Fe3+、CO32- 硫酸鎂和硫酸鋁
【解析】(1)因是“無(wú)色透明溶液”,該溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根據(jù)“取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有SO42-;向溶液中加入過(guò)氧化鈉,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明該溶液中不含 NH4+,因?yàn)槿粲?/span> NH4+,會(huì)與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,氨氣具有刺激性氣味.當(dāng)向溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí),會(huì)生成白色沉淀,且沉淀量先增加后減少,但不會(huì)完全消失,說(shuō)明溶液中含有Al3+、Mg2+,則沒(méi)有CO32-;由于沉淀達(dá)到最大量后,加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉后沉淀立刻溶解,則溶液中一定不存在NH4+,因此該溶液中一定存在的離子為:SO42-、Al3+、Mg2+,可能含有Na+、K+,一定不存在的離子為:Cu2+、Fe3+、NH4+,故答案為:SO42-、Al3+、Mg2+;Na+、K+;Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-;
(2)溶液中一定含有的離子為SO42-、Al3+、Mg2+,所以至少存在的物質(zhì)為:Al2(SO4)3、MgSO4,故答案為:Al2(SO4)3、MgSO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無(wú)色、透明的液體,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn)113.5℃,沸點(diǎn)184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘,具體操作如下:
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振蕩放氣后(如圖1);
②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2);
③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后,經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離;
④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中,加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是_______;振蕩?kù)o置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(填“上層”或“下層”)。
(2)步驟③中“合適的操作”的名稱(chēng)是________。
(3)步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________;圖3中儀器A的名稱(chēng)是______;圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤:a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤.b.____________;C.___________。
(4)錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L時(shí),溶液pH>5.1,F(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn),所用鹽酸的體積為
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中,不能直接用于混合物分離或提純的是( )
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體,其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16,F(xiàn)是黃綠色單質(zhì);E是最常見(jiàn)的液體;X微溶于水,反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的電子式為 。
(2)I的化學(xué)式為 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比( )
A.6:5
B.3:2
C.15:2
D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于還原反應(yīng)的是( )
A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3
C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕,材料B可以選擇____________(填字母序號(hào))。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:_________________________。
(2)圖2中,鋼閘門(mén)C做____________極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為____________,檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________。
(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的__________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_______________________。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
②若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①電源上b為____________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”填空)。
②Z槽中e為____________極(同上)。
③連接Y、Z槽線路中,電子流動(dòng)的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_______________________________。
②寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
③寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________________________。
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