已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.0×10-5．計算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質的量濃度？
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)醋酸的電離結合平衡常數(shù)的公式來分析求解．
解答： 解：設電離的醋酸濃度為x，
則：CH3COOH?CH3COO-+H+
初始      0.1    0       0
反應       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
x2
0.1-x
=1.0×10-5，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-5×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
所以H+的物質的量濃度1.0×10-2mol/L，
答：H+的物質的量濃度為：1.0×10-2mol/L．
點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來分析解答，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法錯誤的是（　　）
A、做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗
B、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
C、用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4?nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏大
D、環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應 A（g）+B（g）═C（g）（△H＜0）來說，下列圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B、香蘭素分子中至少有12個原子共平面
C、1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應
D、香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確圖象、圖表的分析和處理在化學中是一種不可缺少的能力，請分析下列圖象、圖標，完成相關問題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；Zn的第一電離能大于Ga的原因是
 
．
③上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
；
（2）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵  能436247193431299151946463391
①把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
②試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖：
 
．
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是：
 
．
（3）反應①的化學方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（　�。�
A、增大反應物的量B、增大壓強
C、降低溫度D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質或溶液，其中不能達到目的是（　�。�
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．
A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質的量濃度為（　　）
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、1.25 mol/L
D、2mol/L

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