Question

某混合氣體中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸氣中的兩種或多種．當混合氣體依次通過足量下列物質(zhì)時會發(fā)生括號中所說明的現(xiàn)象：
①澄清的石灰水（無渾濁）；
②氫氧化鋇溶液（有混濁現(xiàn)象）；
③濃硫酸（無明顯現(xiàn)象）；
④灼熱的氧化銅（變紅）；
⑤無水硫酸銅（變藍）．
下列對該混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�

• A、一定沒有CO₂、肯定有CO和H₂
• B、一定有CO₂、CO和水蒸氣
• C、一定有H₂、HCl和CO₂、可能含有CO
• D、可能有CO₂、NH₃和水蒸氣

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：根據(jù)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）₂易與HCl反應(yīng)，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象又說明有二氧化碳；再根據(jù)酸堿的反應(yīng)看HCl和NH₃是否可以共存；最后根據(jù)氫氣還原氧化銅生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．

解答： 解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）₂易與HCl反應(yīng)，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應(yīng)，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應(yīng)能生成白色晶體NH₄Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經(jīng)過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．
所以混合氣體中肯定有H₂、CO₂和HCl，肯定沒有NH₃，可能含有CO、水蒸氣．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別．側(cè)重于氣體性質(zhì)的考查，此題為混合物組成的推斷題，完成此題，要根據(jù)題干敘述的內(nèi)容，根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，抓住解題的關(guān)鍵，推斷出其中所含有的物質(zhì)種類，題目難度不大．